ПРИМЕНЕНИЕ СОЕДИНЕНИЙ ФОСФОРА

Более ценное удобрение, т.к. содержит и азот, и фосфор одновременно

ФОСФОРНЫЕ УДОБРЕНИЯ

Взаимодействует со щелочами, образуя три типа солей

Характерные свойства кислот

Гидролизом галогенидов фосфора(V)

Растворение фосфорного ангидрида в воде

Обработкой природных фосфоритов серной кислотой

Горение фосфора в избытке кислорода

Проявляет свойства кислотных оксидов

Отнимает воду у других соединений

P2O5 + HNO3 → HPO3 + P2O5

P2O5 + HClO4 → (HPO3)4 + Cl2O7

NaOH + P2O5 → Na3PO4 + H2O

K2O + P2O5 → K3PO4

ПОЛУЧЕНИЕ P2O5

P + O2 → P2O5

2) Окисление Р2О3

P2O3 + O2 → P2O5

орто-ФОСФОРНАЯ КИСЛОТА H3PO4

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА H3PO4

H3PO4 – бесцветные гигроскопичные кристаллы. tпл = 42 °С, tкип = 158 °С. Очень хорошо растворяется в воде.

Не ядовита. Обычно применяют 85 %-й водный раствор – бесцветную сиропообразную жидкость без запаха.

ПОЛУЧЕНИЕ H3PO4

Ca3(PO4)2 + H2SO4 → CaSO4↓ + H3PO4

P2O5 + H2O → H3PO4

3) Растворение фосфора в 30 %-й азотной кислоте

P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO

PCl5 + Н2O t→ H3PO4 + HCl

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА H3PO4

Фосфорная кислота – это кислота средней силы.

Zn + H3PO4 → Zn3(PO4)2 + H2 с металлами

CaO + H3PO4 → Ca3(PO4)2 + H2O с основными оксидами

H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 +3H2O – фосфат натрия

H3PO4 + 2NaOH → Na2HPO4 + 2H2O – гидрофосфат натрия

H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + 2H2O – дигидрофосфат натрия

Фосфаты и гидрофосфаты плохо растворимы в воде, дигидрофосфаты – хорошо растворимы.

3) Качественная реакция на фосфат-ион – желтый осадок с нитратом серебра:

H3PO4 + AgNO3 → Ag3PO4↓ + HNO3

Составляют 50 % всех производимых удобрений

1. Простой суперфосфат – Ca(H2PO4)2 + CaSO4

Получают обработкой фосфоритов и апатитов серной кислотой

Ca3(PO4)2 + H2SO4 → Ca(H2PO4)2 + CaSO4

Не очень ценен, так как содержит балласт CaSO4

2. Двойной суперфосфат – Ca(H2PO4)2

Получают обработкой фосфоритов фосфорной кислотой

Ca3(PO4)2 + H3PO4 → Ca(H2PO4)2

3. Преципитат – CaHPO4·2H2O

Получают обработкой гашеной извести фосфорной кислотой

Ca(OH)2 + H3PO4 → CaHPO4·2H2O

4. Аммофос – NH4H2PO4 + (NH4)2HPO4

Получают взаимодействием аммиака с фосфорной кислотой

NH3 + H3PO4 → NH4H2PO4 + (NH4)2HPO4

1 тонна аммофоса заменяет 3 тонны простого суперфосфата + 1 тонну (NH4)2SO4

5. Фосфоритная мука, костная мука –тонкоизмельченный природный фосфорит, обожженные и измельченные кости животных, содержащие Ca3(PO4)2. Это дешевое удобрение может использоваться только на кислых почвах (в нейтральных почвах фосфат кальция не растворяется в воде).

1.Красный фосфор –в производстве спичек (наносят на боковую поверхность коробка);

2. Большая часть соединений фосфора идет на производство фосфорных удобрений (миллионы тонн в год);

3. H3PO4 –при пайке в качестве флюса (по окисленной меди, по черному металлу, по нержавеющей стали);

– для очищения от ржавчины металлических поверхностей – образует на обработанной поверхности защитную пленку, предотвращая дальнейшую коррозию;

– Применяется в составе фреонов, в промышленных морозильных установках как связующее вещество;

4. P2O5 – как осушитель газов и жидкостей, широко используется в органических синтезах для дегидратации;

5. Фосфаты и метафосфаты щелочных металлов входят в состав моющих средств, умягчителей воды.

Leave a Comment

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

+ 56 = 63