Соединения олова

5.1 Соединения олова -4 [4]

Гидрид олова – станнан SnН4 – бесцветный ядовитый газ, термодинамически неустойчив, при нормальных условиях постепенно разлагается с образованием оловянного зеркала: SnH4 → 2Н2 + Sn

Аналитическая реакция SnH4 + O2 → SnO2 + 2H2O + Q (васильковый цвет) [5]

Получение:

SnCl2 + 4HCl + Zn → SnH4↑ + ZnCl2

SnMg2 + 4HCl → SnH4↑ + 2MgCl2

5.2 Соединения олова +2

Оксид [4]

· SnO – черного цвета, мало растворим в воде. Амфотерен с преобладанием основных свойств.

· Диспропорционируют при нагревании:

2SnO → SnO2 + Sn

· Растворим в концентрированных и разбавленных кислотах:

SnO + 3HCl → H[SnCl3] + H2O

SnO + 2HNO3 → Sn(NO3)2 + H2O

· Растворим в концентрированных растворах щелочей и их расплавах:

SnO + NaOH + H2O → Na2[Sn(OH)4]

SnO + 2NaOH → Na2SnO2 + H2O

· Окисляются кислородом воздуха:

2SnO + O2 → 2SnO2

Гидроксид [4]

· Sn(OH)2 – белый студенистый осадок, плохо растворим в воде. Амфотерен, взаимодействует как с кислотами, так и с щелочами:

Sn(OH)2+ NaOH → Na[Sn(OH)3];

Sn(OH)2+ 2HСl(р) → SnCl2+ 2H2O

Sn(OH)2+ 3HСl(к) → H[SnCl3] + H2O

· При нагревании легко теряет воду:

Sn(OH)2 → SnO + H2O

· Гидролиз:

Sn2+ + H2O ↔ SnOH+ + H+

· Определение Sn2+ или Bi3+:

3H[SnCl3] + 2Bi(NO3)3 + 2NaOH → 3Na2[Sn(OH)6] + 2Bi + 9NaCl + NaNO3 + 3H2O

5.3 Соединения олова +4

Оксид олова (IV) белое тугоплавкое вещество. Получают сжиганием олова при высоких температурах. Амфотерен, но химически малоактивен, лучше реагирует при сплавлении. [6, с. 278 - 280]

SnO2 + 2KOH → K2SnO3+ 2H2O

SnO2+ H2SO4(к) → Sn(SO4)2+ 2H2O

Гидроксид олова (IV) амфотерен, но кислотные свойства у него преобладают, реагирует как с концентрированными кислотами, так и с щелочами:

Sn(OH)4 + 2NaOH → Na2[Sn(OH)6]

Sn(OH)4 + 6HCl(к) → H2[SnCl6] + H2O

5.4 Галогениды

SnCl2 – белый порошок, плавится, кипит без разложения. (как сильный восстановитель)

· Обесцвечивание раствора перманганата калия H+ среда:

5SnCl2 + 16HCl + 2KMnO4 → 2MnCl2 + 5SnCl4 + 2KCl + 8H2O

· Изменение окраски CrO42- или Cr2O72-:

K2Cr2O7 + 3SnCl2 + 14HCl → 2CrCl3 + 3SnCl4 + 2KCl + 7H2O

· Обесцвечивание бромной воды:

Br2 + 2SnCl2 → SnCl4 + SnBr4

· Гидролиз:

SnCl2 + H2O ↔ HCl + SnOHCl [6, с. 292]

SnCl4 – галоген – ангидрид, тяжелая бесцветная жидкость, при взаимодействии с H2O – гидролиз. [4]

SnCl4 + 3H2O(пар) → H2SnO3 + 4HCl (белый туман)

SnCl4 + H2O(жидк) → [SnCl4(H2O)2] (растворим)

SnCl4 + 2HCl(к) → H2[SnCl6]

Тетрагалогениды также взаимодействуют с основными галогенидами:

SnF4+ 2KF → K2[SnF6]

SnCl4 – кислота Льюиса. Как катализатор в органической химии.

5.5 Сульфиды

SnS – тёмные кристаллы, хороший восстановитель.

E°Sn4+/Sn2+ = +0, 15 В

SnS + HCl(к) → H[SnCl3] + H2S [4]

Сульфид олова (II) не растворяется в сульфидах щелочных металлов и аммония, но полисульфиды аммония и щелочных металлов растворяют его с образованием тиостаннатов: [7, с. 361]

SnS + (NH4)2S2 → (NH4)2SnS3

SnS2 – желтые кристаллы, в воде и кислотах не растворим.

SnS2 + Na2S = Na2SnS3

5.6 Оловянные кислоты [8]

α – оловянная кислота H2SnO3•x H2O при хранении превращается в β – оловянную кислоту, а после в SnO2

· Реакция с кислотой:

H2SnO4 + 6HCl → H2[SnCl6] + 4H2O

· Реакция с щелочью:

H2SnO4 + 2NaOH → Na2[Sn(OH)6]

Получение α – оловянной кислоты:

SnCl4 + 4NH4OH → H4SnO4 + 4NH4Cl

β – оловянная кислота H2SnO3 плохо растворяется в кислотах и щелочах. Не растворяется в воде.

· Реакция с концентрированной щелочью:

H2SnO3 + NaOH(к) → Na2SnO3 + H2O

Получение β – оловянной кислоты:

· Получают растворением металлического олова в горячей концентрированной азотной кислоте с последующим разбавлением продуктов реакции большим количеством холодной воды:

3Sn + 4HNO3 + H2O → 3H2SnO3 + 4NO2

· Осаждение раствора хлорида олова (IV) аммиаком:

SnCl4 + 4NH3•H2O → H2SnO3 + 4NH4Cl + H2O

5.7 Координационные соединения [4]

Разлагается при нагревании:

H2[SnCl6]•6H2O → SnCl4•5H2O + HCl + H2O

Реакция с щелочами:

H2[SnCl6] + 2NaOH = Na2[SnCl6] = 2H2O

Реакция с концентрированными щелочами:

H2[SnCl6] + 8NaOH → Na2[Sn(OH)6] + 6NaCl + 2H2O

Реакция с сероводородом:

H2[SnCl6] + 2H2S → SnS2 + 6HCl

Восстанавливается оловом:

H2[SnCl6] + Sn → H[SnCl3]

Получение комплексных соединений:

· Растворение олова в царской водке:5

3Sn + 4HNO3 + 18HCl → 3H2[SnCl6] + 4NO + 8H2O

· Растворение хлорида олова в концентрированной соляной кислоте:

SnCl4 + 2HCl → H2[SnCl6]

Leave a Comment

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

74 + = 82